Cianuro de Zinc
El cianuro de zinc es el compuesto inorgánico de fórmula Zn ( CN ) 2 . Es un sólido blanco que se utiliza principalmente para galvanoplastia de zinc, pero también tiene aplicaciones más especializadas para la síntesis de compuestos orgánicos Cianuro de zinc.
- https://es.qaz.wiki/wiki/Zinc_cyanide
En Zn (CN) 2 , el zinc adopta el entorno de coordinación tetraédrico, todos unidos por ligandos de cianuro puente . La estructura consta de dos estructuras "interpenetradas" (azul y rojo en la imagen de arriba). Estos motivos a veces se denominan estructuras " diamondoides expandidas ". Algunas formas de SiO 2 adoptan una estructura similar, en la que los centros tetraédricos de Si están unidos por óxidos. El grupo del cianuro muestra un desorden de cabeza a cola con cualquier átomo de zinc que tenga entre uno y cuatro vecinos de carbono, y los restantes átomos de nitrógeno. Muestra uno de los mayores coeficientes negativos de expansión térmica (superando al poseedor del récord anterior, tungstato de circonio ).
Aplicación y Preparación del Cianuro de Zinc
La principal aplicación de Zn (CN) 2 es la galvanoplastia de zinc a partir de soluciones acuosas que contienen cianuro adicional. El Zn (CN) 2 se usa para introducir el grupo formilo en compuestos aromáticos en la reacción de Gatterman, donde sirve como una alternativa conveniente, más segura y no gaseosa al HCN . Debido a que la reacción usa HCl , el Zn (CN) 2 también suministra la reacción in situ con ZnCl 2 , un catalizador ácido de Lewis . Los ejemplos de Zn (CN) 2 que se utilizan de esta manera incluyen la síntesis de 2-hidroxi-1-naftaldehído y mesitaldehído.
El Zn (CN) 2 también se emplea como catalizador para la cianosililación de aldehídos y cetonas.
Estructura del Cianuro de Zinc
Es una de las pocas sustancias que forman compuestos solubles con el oro formando un complejo cianurado, y por esto se usa en joyería para el dorado químico y para dar brillo a este metal.
Fuentes. Ecured.cu-Wikipedia
Cianuro de Zinc, propiedades químicas y físicas
Típico de un polímero inorgánico, el Zn (CN) 2 es insoluble en la mayoría de los disolventes. El sólido se disuelve o, más precisamente, se degrada mediante soluciones acuosas de ligandos básicos tales como hidróxido , amoníaco y cianuro adicional para dar complejos aniónicos.
