Cloruro de Níquel

Cloruro de Niquel Brokermet SL

 

 

El cloruro de níquel(II) (o simplemente cloruro de níquel), es el compuesto químico NiCl2 . La sal anhidra es amarilla, pero el hidrato más conocido, NiCl2 · 6H2O, es verde. Muy raras veces se lo encuentra en la naturaleza como mineral nickel bischofite.

Existe también un dihidrato. En general, el cloruro de níquel(II) es la fuente más importante de níquel para la síntesis química. Las sales de níquel son carcinogénicas. Las sales también son delicuescentes, en cuanto a que absorben humedad del aire para formar una solución.

Cloruro de Níquel, propiedades químicas

El NiCl2 adopta la estructura CdCl2.3 En este arreglo, cada centro Ni2+ se encuentra coordinado con seis centros Cl– y cada cloro se encuentra conectado con tres centros Ni(II). En el NiCl2 las uniones Ni-Cl son de "carácter iónicas". El NiBr2 amarillo y el NiI2 negro adoptan estructuras similares, pero con un diferente empaquetamiento de los haluros, adoptando el esquema CdI2.

Por el contrario el NiCl2 · 6H2O se compone de moléculas trans separadas - [NiCl2(H2O)4] ligadas más débilmente a las moléculas de agua adyacentes. Es de notar que solo cuatro de las seis moléculas de agua en la fórmula están unidas al níquel, y los dos restantes son agua de cristalización.3 El hexahidrato de cloruro de Cobalto (II) tiene una estructura similar.

Muchos compuestos de níquel (II) son paramagnéticos, debido a la presencia de dos electrones no apareados en cada centro metálico. Sin embargo, los complejos de níquel cuadrados planos son diamagnéticos.

Las soluciones de cloruro de níquel(II) son ácidas, con un pH cercano a 4 debido a la hidrólisis del ion del Ni+2.

Aplicaciones del Cloruro de Níquel

El NiCl2 y su hidrato son en ocasiones útiles en síntesis orgánica.6

Como un ácido de Lewis leve, por ejemplo, para la isomerización regioselectiva de dienoles:

Esquema de reacción general para la isomerización de dienoles.

En combinación con CrCl2 para el acoplamiento de un aldehído y un yoduro vinílico para dar alcoholes alílicos.

Para las reducciones selectivas en presencia de LiAlH4, por ejemplo, para la conversión de alquenos a alcanos.

Como un precursor del boruro de níquel, preparado in situ a partir NiCl2 y NaBH4. Este reactivo se comporta como níquel Raney, que comprende un sistema eficiente para la hidrogenación de compuestos de carbonilo no saturados.

Como precursor de Ni finamente dividido por reducción con Zn, para la reducción de aldehídos, alquenos y compuestos nitro aromáticos. Este reactivo también promueve reacciones de homo-acoplamiento, es decir, 2RX → R–R donde R = vinilo, arilo.

Como un catalizador para hacer afosfonatos dialquilo de fosfitos y yoduros de arilo, ArI:

ArI + P(OEt)3 → ARP(O)(OEt)2 + EtI

Cloruro de Níquel Brokermet SL

Fuentes. Ecured.cu-Wikipedia


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